【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。
（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。
A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。
【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
