(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。

(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。

(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。

(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列说法正确的是（__________）

A．还原过程需在无氧的气氛中进行

B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物

C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变

D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值

(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。

A.石墨炔属于芳香烃

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

【题目】下列说法不正确的是

A.卤代烃在NaOH醇溶液中的反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同

B.工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉

C.甲苯和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D.纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：____________

（8）合成8羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为