A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1

其中正确的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

A.配制一定浓度的NaOH溶液

B.中和热的测定

C.加热熔融NaOH固体

D.测定高锰酸钾溶液的浓度

（2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。

（3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：

则合成它的单体是________（填序号）。

①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇

（4）的名称是(用系统命名法命名)_____________________。

（5）写出与足量溴水反应的化学方程式________。

（6）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

(3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气