(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式： ______。

（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。

（3）由上述实验得出的结论是_______。

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

A.84 消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO + CH3COOH = HClO + CH3COO

B.用 Na2CO3 将水垢中的 CaSO4 转化为易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO= CaCO3 + SO

C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I + SO+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2O

D.用 Na2S2O3 做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低：S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②的原子利用率为 100%

C.过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D.该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

A.相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数

B.相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

C.标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L1盐酸中所含Cl的数目

D.相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度