A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

B.t2时，反应未达到限度

C.t2~t3时，反应已停止进行

D.t1时，反应只向正反应方向进行

【题目】反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　)

A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)

C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)

A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应

B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数

D. d的氧化物是制作光导纤维的材料

A.AB.BC.CD.D

（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。

（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。

（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。

①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为____________________，____________________。

②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。

③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：________________________________________。