【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂

C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

【题目】下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

【题目】某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )

A．63c/a B．6.3a/c C．6.3c/a D．63a/c

【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．1mol/L B．0.5mol/L C．0.045mol/L D．0.45mol/L

【题目】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

【题目】（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ．

反应所需时间的长短关系是 ．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．

【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )

A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．汽油和水