【题目】铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（ ）

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

【题目】下列说法中正确的是

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

【题目】下列说法正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

【题目】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

【题目】（江西余江一中2016届月考）一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物（ ）

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOH ⑤CH3CHO

A．①②③ B．⑤ C．④ D．①②③④