有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________

(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。

(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。

(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。

(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）

下列家庭小实验不合理的是

A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C. 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D. 用食醋区别小苏打和食盐

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 16gCH4含有的共价键数为4NA

B. 化学反应中每生成1molO2转移电子数为4NA

C. 12g含有的碳原子数是NA

D. 0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2NA

下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O

D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是( )

A. 电子由锌电极流向铜电极

B. 将锌、铜电极互换也能形成原电池

C. U型管中的K+向铜电极移动

D. 铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu

下列关系的表述中，正确的是( )

A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 恰好完全中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物质的量相同

D. pH=4的盐酸和pH=4的FeC13溶液中，水电离的c(H+)不相等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B. 对应氢化物的热稳定性：D > E

C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

回答下列问题：

(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。