元素周期表的过渡金属中能找到

A. 新制农药元素 B. 强氧化剂 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D. 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+34 D. x+26

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水反应放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的还原性大于镁

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A. 构成物质的分子中一定含有化学键 B. 离子化合物可能含共价健

C. 共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中一定含有金属元素

下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；

（2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____；

（3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

（2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

（4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

（5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液