第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；

（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___，SO32-离子的立体构型为______；SO32-离子中S原子的杂化方式为____________。

（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为： ______  

（Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

以下能级符号不正确的是（　　）

A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状

B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

C. 3p2表示3p能级有两个轨道

D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同

4p轨道半充满的元素，其原子序数是（ ）

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素

下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

A. 原子半径：C > Al > Na > K B. 碱性：NaOH > KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2

C. 最高正价：Cl > Si > Al > Na D. 离子半径：O2- >F - >Al3+ > Mg2+ > Na+

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A. Y的价电子排布式为3s23p5

B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C. 第一电离能：Y＜Z

D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物