某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

（1）原合金中镁的质量为 ；

（2）盐酸的物质的量浓度为 。

化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）

A. 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒

B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境

C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系

D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

D. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）

A. 有机物a只能是淀粉

B. 反应①、②、③均为取代反应

C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）

A. 测定反应生成氢气的速率

B. 模拟海水中铁的防护

C. 证明碳酸氢钠热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB