在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4 B. 浓HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1

B. 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C. 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A. X的分子式为：C18H26O5

B. X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成

C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

D. 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1

向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

B. 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+

C. 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+

D. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是

A. 达到平衡时，α1>α2

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反应方向移动

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。

（2）反应②的类型为__________。

（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。

I．分子含有1个苯环；

II．能发生银镜反应和水解反应；

III．分子有4种不同化学环境的氢。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L?1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。