将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

下列有关说法正确的是（ ）

A. 吸热反应一定不可以自发进行

B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（　　）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）

A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中

C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2

为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H为( )

A. -1940 kJ•mol-1 B. 1940 kJ•mol-1 C. -485 kJ•mol-1 D. 485 kJ•mol-1

在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢