常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

下列关于有机化合物的说法错误的是

A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）

D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A. 原子半径：Z＞R＞Y

B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

下列实验操作能达到目的的是

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小

C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)

D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T 500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为 ；

b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；

②洗涤CuCl沉淀的操作为 。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式 ；

②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。

三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（用含ρ、NA代数式表示）。