甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

请完成下列问题：

实验I中：

⑴该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

⑵反应的化学方程式是： 。

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 。

实验Ⅱ中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是： 。

按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为： 。

⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。

⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：

⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为： 。

⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为： 。

⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为： 。

⑷“废渣”成分为________(填化学式)。

⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为 。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；

② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性： X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA