在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
下述实验不能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两支试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,记录褪色时间。 | 验证草酸浓度越大,反应速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液颜色变浅。 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀。 | 验证相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。 | 验证非金属性: S>C |
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中CO2的体积分数不变
D.密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”)
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式
部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 |
(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3,pH最大的是________(填编号)
(2)设计实验证明HCOOH为弱酸
(3)室温下,下列溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为________(填编号)
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,试回答下列问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )
②某温度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是( )
A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)< c(Na+)
(5)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:
腐蚀铜板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+浓度均为0.1mol/L,向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 。
从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。