醋酸由于成本较低,在生产中被广泛应用。

(1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1,则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

(2)某温度下,实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%,则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________(列出计算式,已知电离度

(3)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。其合成的基本反应如下:

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D.体系中乙烯的百分含量一定

(4)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率],分析其原因为

②压强为P1MPa、温度60℃时,若乙酸乙酯的产率为30℅,则此时乙烯的转化率为

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是 (填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有 (任写出一条)。

某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设:

(1)甲同学:可能只是MgCO3;

乙同学:可能只是

丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀的操作方法是

Ⅱ、定性实验探究:

(3)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡,则 同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:

(4)实验中合理的连接顺序为:e→ → g→h(各装置只使用一次)。

(5)实验一段时间后,当B装置中 (填实验现象),停止加热,说明固体已分解完全;打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是 ,装置C中碱石灰的作用是

(6)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x :y的值 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7)若改进实验后,最终装置B质量增加m克,装置D质量增加了n克,则x :y= 。(用含m、n的代数式表示)

 0  175215  175223  175229  175233  175239  175241  175245  175251  175253  175259  175265  175269  175271  175275  175281  175283  175289  175293  175295  175299  175301  175305  175307  175309  175310  175311  175313  175314  175315  175317  175319  175323  175325  175329  175331  175335  175341  175343  175349  175353  175355  175359  175365  175371  175373  175379  175383  175385  175391  175395  175401  175409  203614 

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