铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

下列说法正确的是

A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B．电解池是化学能转变成电能的装置

C．将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色

D．葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

下列物质之间的关系，错误的是：

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

下列关于反应热的说法正确的是:

A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是：

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：

A．b极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣