短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差12

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列说法正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol