下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA

③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3。可使铜粉溶解的是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化

B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO32－时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④

实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1：1 B．2：1 C．l：2 D．2：3

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁

已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。