物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物III的分子式为___________________。

（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。

（3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为______________。

（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。

（5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：______________。

①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应

（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_________________。

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

下列变化属于物理变化的是

A．石油的裂解 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．石油的分馏

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是

A．取代反应 B．水解反应 C．加聚反应 D．缩聚反应

下列说法不正确的是

A．卤代烃不是烃 B．石蜡油不是油脂 C．甘油不是油 D．环己烷不是饱和烃

分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱

C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

下列溶液肯定显酸性的是

A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液

C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液