下列实验操作能达到实验目的的是

A．将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体

B．将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液

C．直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体

D．中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液

常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C．点②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．点③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红

C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（1）D原子的原子结构示意图为 。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。

（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。

甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

（2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2浓度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再变化

D．混合气体密度不变

③在t1K时，该反应的平衡常数为K ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。

（3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为 。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式(即电子排布图)为 ，p轨道按该排列的原理是 。

（2） O22+与N2互为等电子体，则O22+中键数目和键数目之比为 。

（3）N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是 ；NO2-的空间构型是 ，硝酸沸点不高的原因可能是 。(简答两条)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为___________晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为 g/cm3(只需列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA)。

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是 ；A的电子式 。

（2） I的结构简式为_________。

（3）E不具有的化学性质 (选填序号)

A．取代反应 B．消去反应

C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是 。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H： 。

②X与足量稀NaOH溶液共热： 。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式为 。

A．苯环上核磁共振氢谱有两种

B．不发生水解反应

C．遇FeCl3溶液不显色

D．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应

下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量