工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小

人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4(aq)的硅土，其作用是

A．给容器消毒 B．杀死果实周围的细菌，防止霉变

C．延长果实或花朵的寿命 D．催熟果实或花朵

(改编)利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A．排空气法收集CO2 B．构成原电池 C．量取9.3mL稀盐酸 D．实验室制乙烯

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，则Q1和Q2的关系为

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定

下列实验方案能够达到目的的是

A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在

B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在(已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基)

C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体

D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀