右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W

在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A．容器内气体压强不再变化 B．混合气体的密度恒定不变

C．混合气体的颜色不再变化 D．v正(H2)＝v逆(HI)

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A．增大压强 B．使用了催化剂

C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度

反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是

A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2 N2O4 △ H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是

A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________