已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明__________________；

②实验Ⅲ的目的是____________________。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

则a为______________。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：

（4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

（5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

（6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。

（6）晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。

【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：

已知：

①

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。

②A→B为取代反应，A的结构简式为 。

③B→D的化学方程式为 。

（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。

②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同