（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是 (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为：________________。

（2）已知某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

（3） 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)

某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。

②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒质量不同

C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是

A．32g O2 B．44.8L CH4 C．1.5NA CO2 D．54g H2O

与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )

A． B． C． D．[

下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 ( )

A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B．Y被还原，X发生还原反应

C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性