常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、CO32-

C．c(H+)/c(OH-)>1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反位

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2—样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D．如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2

室温下，甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2

C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③>②>①

C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是( )

A．CH3OOH的物质的量

B．溶液中的n(H+)

C．用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积

D．溶液的导电能力

常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )

A．c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)

B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3