亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B. 装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C. 装置③可用于制备并收集少量NO

D. 装置④可制得金属锰

常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为

A．13：8：27 B．13：9：27

C．26：16：27 D．286：8：27

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

在常温下，发生下列几种反应

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的还原产物

．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3