2B(g)和2C(g)
zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是（ ）
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）该反应的平衡常
数表达式K＝____________________。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓H2SO4 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L－1。
②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。
③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。
某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④
加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。
（3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。
（4）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
二次请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。
（5）下列
实验操作会引起测量结果偏低的是 。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后
尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。