配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

在2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v（C）＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.5 mol·L－1·s－1

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率与逆反应速率相等

下列说法正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量

对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是

A. B．HBr C. D．CH3COO－

反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．升高温度

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

在密闭容器中进行反应：A（g）＋3B（g）2C（g），有关下列图像说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0