CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1
的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置 | _________________ | ________________ |
实验2：__________________________ __________________________________ | 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
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