将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个如图原电池：

已知：①中a极发生氧化反应；②中电流由b到c；③中c极质量增加；④中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A．d>a>c>b B．d>c>a>b C．b>d>c>a D．a>d>b>c

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是( )

A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

下列说法中正确的是( )

A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l

下列关系式中正确的是

A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（ ）

A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是( )

A．平衡常数减小 B．TiO2的质量不变

C．CO2的浓度不变 D．Ti的质量增加

在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A．K随压强的改变而改变 B．K越大，C的平衡浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K越大，反应进行的程度越大

现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3- )=3 mol·L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 mL)，下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中共转移0.4 mol电子 B．原混合液中c(K+)为2.0 mol·L-l

C．电解得到的Cu的质量为6.4 g D．电解后溶液中c(H+)为0.1 mol·L-l

实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

(1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

(3)实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

干燥管中盛放的药品是___________。

对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。