电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是

A．0．2mol．L-1NaCl溶液

B．0．15mol．L-1MgCl2溶液

C．0．2mol．L-1BaCl2溶液

D．0．25mol．L-1HCl溶液

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋:K＋＝3:4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc

B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc

（1）将32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。

（3）有以下物质

a．氨水

B．蔗糖

C．烧碱

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸钙

g．CH3COOH

h．铜

i．氯气

j．石墨

k．稀盐酸

l．HCl气体

m．大理石

n．熔融的氯化钠

其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；

某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：

（1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是 。

（2）检验烧杯中有无淀粉的方法是 。

（3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号） 。

A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作

B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多

C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作

（4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程： 。

配制0．25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1．00g氢氧化钠：

将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1~2cm处，用滴头滴管加水至液体凹面与刻度线平齐。

③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误并改正：（可不填满，也可续表）