在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知反应X+Y==M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,

D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．容器内的气体密度不随时间变化 B．容器内总压强不再改变

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。

写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4： ；

（2）H2CO3： ；

（3）HF： ；

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________

(2)上述B步骤操作的目的是______________________________

(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。

(5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。

在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________

（2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）

(3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .

(2） x= ；平衡常数K= .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5 （g）=4NO2 （g）+ O2 （g） △H=＋56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应； B．是放热反应；

C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。