铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C． a = 1.64

D．此时刻正反应速率大于逆反应速率

葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4

B．放电时，铝为负极、石墨为正极

C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–

通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

请回答：

（1）A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 ，X中核磁共振氢谱峰面积比是 。

（2）F→N反应的化学方程式是 ，反应类型是 。

（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（包括顺反异构体）。

① 能发生银镜反应 ② 能与NaOH溶液反应

其中反式结构的结构简式是 。

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线 (有机物写结构简式、无机试剂任选)： 。

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为 。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。

若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。

a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。

趁热过滤的原因是： 。

氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)