某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下:

实验及试剂

编号

无色NaClO3

溶液用量

试管中

溶液颜色

淀粉KI

试纸颜色

1

0.05 mL

浅黄色

无色

2

0.20 mL

深黄色

无色

3

0.25 mL

浅黄色

蓝色

4

0.30 mL

无色

蓝色

(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:

经检验,上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式:

(2)查阅资料:一定条件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。

作出假设: NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl2。

进行实验:

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是 (填字母序号)。

a.碘水 b.KMnO4溶液 c.NaHSO3溶液

② 有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2,便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。

(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:

编号

6.0 mol·L?1 H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

0.25 mL

浅黄色

无色

6

0.85 mL

无色

蓝色

①对比实验4和5,可以获得的结论是

②用离子方程式解释实验6的现象:

 0  174291  174299  174305  174309  174315  174317  174321  174327  174329  174335  174341  174345  174347  174351  174357  174359  174365  174369  174371  174375  174377  174381  174383  174385  174386  174387  174389  174390  174391  174393  174395  174399  174401  174405  174407  174411  174417  174419  174425  174429  174431  174435  174441  174447  174449  174455  174459  174461  174467  174471  174477  174485  203614 

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