已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列说法正确的是（ ）

A．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

下列说法不正确的是（ ）

不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（ ）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）请指出仪器①的名称： ；

（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；

（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a— ，能证明该气体产物的实验现象为 ；

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法： ；

（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。

A．a端必须用铁作电极

B．a端发生的反应是2Cl－－2e－==Cl2↑

C．b端发生的反应是2H＋＋2e－==H2↑

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）NaClO3中Cl的化合价为 。

（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

A．稀释C1O2以防止爆炸

B．将SO2氧化成SO3，增强酸性

C．将NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）

A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶

（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得，其合成步骤如下：

已知：CH2＝CHCH3＋Cl2 CH2＝CHCH2Cl＋HCl

回答下列问题：

（1）1-丙醇中官能团的名称为 ，B的结构简式为 ，第⑤步的反应类型为 。

（2）写出①和③的化学反应方程式：

① 。

③ 。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体有 种（不含A）。

（4）如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度 （填“有”或“无”）影响，请简要说明理由： 。

（5）参照上述合成路线的原理，设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线（无机试剂自选，注明反应条件）：