工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)。

请回答下列问题:

(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:

(2)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

右侧反应室中发生的主要电极反应式为

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(4)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(5)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(6)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g?L?1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

(7)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

 0  174268  174276  174282  174286  174292  174294  174298  174304  174306  174312  174318  174322  174324  174328  174334  174336  174342  174346  174348  174352  174354  174358  174360  174362  174363  174364  174366  174367  174368  174370  174372  174376  174378  174382  174384  174388  174394  174396  174402  174406  174408  174412  174418  174424  174426  174432  174436  174438  174444  174448  174454  174462  203614 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网