在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀

在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应 B．微粒的半径：r(Si)>r(Na)

C．Na2CO3中含有离子键和共价键 D．硅酸的酸性强于碳酸

下列分子中，既含有σ键又含有π键的是

A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C. W与X形成的是离子化合物 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

下列各项叙述中，正确的是

A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致