取一定质量的均匀固体混合物Cu.Cu2O和CuO.将其分成两等份.取其中一份用足量的氢气还原.测得反应后固体质量减少3.20g .另一份加入1000mL稀硝酸.固体恰好完全溶解.且同时收集到标准状况下——青夏教育精英家教网—

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c（ClNO）/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。