研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

下列物质的分类正确的是

下列说法正确的是

图1 图2 图3 图4

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气时通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B．加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置

C．分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作

D．蒸馏海水得到淡水,用图4装置

下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有

A． 9种、7种、6种 B．9种、5种、6种

C． 7种、5种、4种 D．8种、5种、5种

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（10/NA ）cm3

B．25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA

C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA

D．0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是

下列说法正确的个数有

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是

A．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同质量、不同体积的CO和N2

C．同体积、同密度的N2O和CO2 D．同压强、同体积的CO2和SO2

下列关于物质的浓度的说法正确的是

A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是

A．醋酸 B．碳酸钠溶液 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液