已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO? ）

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g） △H＜0的影响．

（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是 （填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

下列说法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量