室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸） | c（NaOH） / mol·L－1 | 混合溶液的pH |
甲 | c（HX）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c（HY）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c（HZ）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
