亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料.设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠. (夹持装置和A中加热装置已略.气密性已检验).查阅资料:①HNO2为弱酸.室温下存在——青夏教育精英家教网—

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉，中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0L1.0mol·L－1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．0.1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是