实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

（1）盛放反应物的仪器名称是________，其中加入的反应物是溴化钠、 和 1∶1的硫酸。

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是_____________。试管 A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第___________层。

（3）试管 A中除了产物和水之外，还可能存在_________、________(写出化学式)。

（4）用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。

a．蒸馏

b．用氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（5）若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

已知：(1)：

(2)：本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应

（1）C中含氧官能团的名称为 ；化合物 B的名称是 ，

（2）上述合成路线中属于加成反应的有 处。

（3）写出下列化学方程式

C与银氨溶液反应 ；

E与氢氧化钠水溶液共热的反应 ；

（4）满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式有 种。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③红外光谱显示有 HCOO-结构

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为___________________.

（2）C()中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。

②B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)

③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应

(1)写出 B、F的结构简式：

B____________________；F____________________。

(2)写出②和③反应的反应类型：

②____________；③_____________。

(3)写出下列化学方程式：

A→B_______________________________

E→F_______________________________

(4) D满足下列条件的同分异构体有 种

①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应

已知：,

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。

（2）反应①的有机反应类型是___________。

（3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________；

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种。

a．能发生消去反应 b．能与氯化铁发生显色反应

（6）写出反应⑤的化学方程式___________。

下列说法正确的是（ ）

A、自发进行的化学反应不一定是放热反应

B、自发过程将导致体系的熵增大

C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行

D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

下列说法或表示正确的是（ ）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定

C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，

CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2

D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（ ）

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）

A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1

合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）

A、t1时升高了温度

B、t2时使用了催化剂

C、t3时增大了压强

D、t4时降低了温度