把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )

A．A和B的相对分子质量之比为a:b

B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )

A．有三支试管出现沉淀时，最后加入的是AgNO3溶液

B．如果四支中都没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液

如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）

A．12倍 B．24倍 C．48倍 D．96倍

某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B物质的化学式为 。

(2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）如何改进 ，所涉及反应的离子方程式为 。

(3)写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式：

② ；

④____________________________________。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．

请回答：

（1）c（CO32﹣）= mol/L．

（2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）．

（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？ ．

化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是

A. CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2

B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水

C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己