煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______________（选填字母）。

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，

A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，

B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））

下列物质加入水中，属于放热反应的是( )

A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰

在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

2 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2022 kJ B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强

A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④

下列说法正确的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．能自发进行的反应一定能迅速发生

可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）

A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动

下列说法正确的是 （ ）

A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的

C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥