一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） 2 HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g） H2（g） + I2（g），则下列判断正确的是（ ）

A．第二个反应的平衡常数为1

B．第二个反应的平衡常数为0.05

C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．甲是N2O4

B．a点处于平衡状态

C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

对于平衡体系m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g） ΔH < 0。下列结论中错误的是（ ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列说法正确的是（ ）

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104

D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中不正确的是（ ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等

在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将 。

一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的ΔH 0

（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15mol•L－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。

一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） 2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：

（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线II改变的实验条件是 。

合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b． c.

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1