下列说法正确的是

A．同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3

B．将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水

C．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D．50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol/L

B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L

D．10(b－2a) mol/L

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为 ，质量比为 ；

（2）现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖 ⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同） ，属于强电解质的是 ，能导电的是 。

有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；

（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

下列说法不正确的是( )

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )

图（1） 图（2） 图（3） 图（4）

A．图（1）用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确

B．图（2）用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C．图（3）用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确

D．图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确