中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。

（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应① 。

反应③ 。

I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（4）B极上的电极反应式为 。

（5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

下列说法正确的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+

D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

C．质量分数w= D．溶液密度=

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是